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반응이 진행되면 분홍색이 사라진다.
6. 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량이다. 그러므로 KMnO4 1M은 5N.
Ⅵ. 산화환원적정과 과망간산칼륨
순수한 과망간산칼륨은 보통 미량의 이산화망간을 포
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반응을 식으로 나타내면
R-CHO + 2(Ag(NH))OH + 2K → R-COOH + 4NH + HO + K + 2Ag↓(환원)
이 실험에서 사용되는 각각의 용액의 역할을 생각해 보았다.
AgNO3는 Ag+ 이온을 발생시켜 은도금이 될 수 있는 원재료를 제공하는 역할을 한다. NH3는 자신은 산화되
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반응에서는
하나의 화학종이 산화되기도 하고 환원되기도 한다.
예) ClO- → Cl2 + ClO2-
ClO- → Cl2 (반쪽반응식)
2ClO- + 4H+ + 2e-→ Cl2 + 2H2O ……………………a
ClO- → ClO2- (반쪽반응식)
ClO- + H2O → ClO2- + 2H+ + 2e- ……………………b
a와 b를 더하여
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산화-환원반응에 사용되지 못하고 자체분해가 일어났을 수 있다.
8-4. 개선방안
1) 실험을 여러차례 시행한다. 그리고 종말점근처에서 KMnO4용액을 떨어뜨리는 양을 소량으로 줄인다.
2) 과산화수소 용액의 질량을 측정하는 과정을 실험에 포함
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들면 과산화수소 ·이산화황 등이 이것에 해당한다. 산화물을 주체로 하는 광석으로부터 환원시켜 조금속(粗金屬)을 얻는 환원제에는 코크스 ·석탄 등 많은 가스 환원제가 있다. 1. 산화 ·환원
2. 산화환원반응
3. 산화제
4. 환원제
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준비해두면 좋다. 1. 제목 : 산화-환원적정(과망간산법)
2. 실험목적 : 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
3. 서론과 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험방법
6. 주의 및 참고 사항
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반응식을 보면 대체적으로 알 수 있다. 산성용액 하의 과망간산칼륨과 과산화수소와의 반응식을 살펴보면 다음과 같다.
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51(V)
위 반응식에서 보는바와 같이 8H+가 필요하다. 전자를 내어 놓을 수소 이온이 8개나 필
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산화-환원 적정 : 과망간산법
Object
과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용하여
과산화수소 용액을 정량 한다.
산화 / 환원
산화 : 산화 상태의 증가 (전자를 잃어버림)
환원 : 산화 상태의 감소 (전자를 얻음)
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반응.
물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에
일어남.
잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.
전자를 잃은 쪽은 산화, 전자를 얻은 쪽은 환원된다.
산화수(산화 상태)
산화수(Oxidation number)
⇒ 화합물을 형성할때 중성
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환원제를 정량할 때에는 적정법을 이용하는 것이 편리하다.
미지의 환원제는 적당한 산화제의 표준용액으로 적정하고, 미지의 산화제는 환원제의 표준용액으로 적정한다.
2. 실험원리
1)산화∙환원
○1산화반응(oxidation): 물질이 전자를
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